كيمياء
كيمياء
سؤال: ماهي حلمهة الاملاح
هي التفاعلات المتبادلة بين شوارد الملح المنحل وشوارد الماء وهو تفاعل عكوس ينتج عنه حمض وأساس أحدهما أو كلاهما ضعيف التشارد .
الأستاذ: عبد الحميد السيد
فيزياء-كيمياء-رياضيات
كيمياء
سؤال: كيفية كتابة مركب هيدروكسيد الألمنيوم بالرموز
AL(OH)3
الأستاذ: عبد الحميد السيد
فيزياء-كيمياء-رياضيات
كيمياء
سؤال: احسب تركيز كل من H3O+/NH4+/NH3/-OH في محلول تم تحضيره باضافة 0,01 مول من النشادر في كمية من الماء تكفي لتحضير لتر
واحد من المحلول.(ثابت تفكك النشادر= 10اوس-5*1,8
     [ NH3 ]    0.01     0.01 مول . ل- 1  
                      1    
NH3 + H2O             NH4+    + OH   
     0              0                ثابت       0.01       تراكيز بدائية
       س             س                        0.01 – س   تراكيز توازن
 ثا س     ]  OH[]NH4+[ 
                     ]NH3[     
Ü     8,1 × 10- 5              س2    
                                ( 0.01 – س )
بإهمال س في المقام لصغر ثا س نجد : .
      س2 = 18× 10- 8  Ü س = 3   2 × 10- 4    مول . ل- 1
الأستاذ: عبد الحميد السيد
فيزياء-كيمياء-رياضيات
كيمياء
سؤال: كيف اكتب الصيغه الكيميائيه لـ H No3
الصسغة الكيميائية لحمض الآزوت كما كتبتها صحيحة HNO3
الأستاذ: عبد الحميد السيد
فيزياء-كيمياء-رياضيات
كيمياء
سؤال: السلام عليكم اكتب المعادلة الكيميائية لتشارد محلولNaOH وشكرا
وعليكم السلام با عتبار أن محلول NaOH قوي التشارد فإن تشارده تام, ومعادلة التشارد في المرفق
الأستاذ: عبد الحميد السيدفيزياء-كيمياء-رياضيات
كيمياء
سؤال: لدينا محلول NaOH تركيزه (1×10أس-2)مول.ل أس -1 احسب تركيزH3O+في المحلول شلون بدنا نحسبه وهو غير موجود في معادل
التشارد لهيدروكسيد الصوديوم؟
السلام عليكمبتحسب تركيز شوارد الهيدروكسيد من المحلول وبعدها بطبق علاقة الجداء التشاردي للماء ومنه بتحسب تركيز شوارد الهدرونيوم يعني عندك : تركيز شوارد الهدروكسيد = تركيز محلول NaOHلأن محلول NaOH قوي التشارد ووحيد الوظيفة الأساسية هلأ : الجداء التشاردي للماء = جداء تركيز شوارد الهيدرونيوم في تركيز شوارد الهيدروكسيد = 10 أس - 14 إذا عوضت بتحسب تركيز شوارد الهدرونيوموإذا ما فهمت كويس أسأل عشان اكتبلك الحل في ملف وأرسلك ياهمع تحياتي
الأستاذ: عبد الحميد السيدفيزياء-كيمياء-رياضيات
كيمياء
سؤال: ما هو الايون المعدني
الأيون يعني الشارده والأيون المعدني يعني شاردة معدنية مثل:
+++ Al
الأستاذ: عبد الحميد السيدفيزياء-كيمياء-رياضيات
كيمياء
سؤال: أريد لز سمحت طريقة تسمية المركبات العضوية " الكيتونات - الألدهيدات وغيرها..." مع فائق احترامي
- الصيغة العامة للكيتونات وتسميتها :  
                                                                       O                                      O                  
- الزمرة الوظيفية للكيتونات هي زمرة الكربونيل - C - وبالتالي صيغتها : R1 - C - R2 أو : R1 - CO - R2  
- التسمية : ترقم أطول سلسلة كربونية تحوي الزمرة الكربونية من الطرف الأقرب إلى الزمرة . ثم :
 
              يكتب رقم الفرع واسم الجذر الفرعي ثم اسم الألكان لأطول سلسلة كربونية - رقم كربون الزمرة - ون  
أمثلة : 1) CH3 - CO – CH3 البروبان - 2 - ون .   2) CH3 - CH2 - CO - CH3 البوتان - 2 - ون ( 2005)
                       1       2        3   ( الأسيتون )                      1       2        3        4 
                          CH3           CH3    
            3) CH3 - CH - CO - CH - CH3       2 , 4 ثنائي متيل البنتان - 3 - ون . 
                      1       2       3      4        5 
- بنية الألدهيدات وتسميتها :                  O                                                                          O     
- إذا اشبع أحد تكافؤي زمرة الكربونيل - C -   بذرة هيدروجين نحصل على زمرة الفورميل - C - H   وهي الزمرة المميزة للألدهيدات التي صيغتها العامة R - CHO ويستثنى منها الألدهيد المتيلي ( الفورم ألدهيد ) : H - CHO .
- التسمية : توضع الزمرة الألدهيدية في طرف أطول سلسلة كربونية وتأخذ الرقم ( 1 ) . وترقم أطول سلسلة كربونية من كربون زمرة الألدهيدية ثم :
يكتب رقم الفرع - اسم الجذر ثم اسم الألكان الموافق لأطول سلسلة كربونية ويضاف إليه اللاحقة ( ال )
- أمثلة :H-CHO المتانال , CH3-CHO الإيتانال ( الأست ألدهيد ) , CH3-CH- CH2-CHO 3- متيل البوتانال
                                               ( دورة 2004 )                                   CH3
- الزمرة الهيدروكسيلية وتسمية الأغوال :
- يحتوي الغول على زمرة الهيدروكسيد - OH وصيغته العامة : R - OH .
- التسمية : رقم الفرع - اسم الفرع ثم اسم الألكان الموافق لأطول سلسلة كربونية - رقم كربون الزمرة – ول
- أمثلة : CH3-CH2-CH2-OH بروبان - 1 - ول , CH3-CHOH-CH3 بروبان - 2 - ول .
                                                                                                                            CH3               
                                                                         3 - ميتيل البوتان - 2 - ول CH3- CH- CHOH- CH3 
- الوظيفة الفينولية : 
- يحتوي الفينول على زمرة الهيدروكسيل OH كما في الأغوال وتختلف بنية الفينول C6H5-OH عن بنية الأغوال في أن الزمرة الهيدروكسيلية ترتبط بذرة كربون من النمط sp2 بينما في الأغوال ترتبط بذرة كربون من النمط sp3 .
- الزمرة الوظيفية والتسمية للحموض الكربوكسيلية :  
- تحتوي الحموض الكربوكسيلية على الزمرة الكربوكسيلية COOH  والناتجة عن ارتباط مباشر لزمرة كربونيل C = O
بزمرة هيدروكسيل O - H .
- التسمية  حمض + اسم الألكان الموافق لأطول سلسلة مضافاً لنهايته ( وئيك )
مثل : حمض الميتانوئيك ( حمض النمل ) H – COOH  , وحمض الإيتانوئيك ( حمض الخل ) CH3 – COOH
وحمض البروبانوئيك CH3 - CH2 – COOH
- إذا احتوت السلسلة الكربونية للحمض على متبادلات أخذ كربون الزمرة الكربوكسيلية الرقم 1 حيث تقع الزمرة
الكربوكسيلية في نهاية السلسلة الكربونية دوماً CH3 - CHOH - CH2 - COOH (حمض 3- هيدروكسي البوتانوئيك )
- يمكن أن ترتبط الزمرة الكربوكسيلية بحلقة عطرية مثل : C6H5-COOH ( حمض البنزوئيك ) .
- بنية الوظيفة الإستيرية :  
- إذا احتوى الحمض في سلسلته متبادلات , يرقم من ذرة الكربون الحاملة لذرة الأوكسجين مثل :       O    
                                                                        2 - ميتيل بروبانوات الإيتيل CH3-CH-C-OCH2-CH3      
                                                                                                                             CH3
- الوظيفة الأمينية - تصنيف وتسمية الأمينات - :
- يوجد ثلاثة أصناف من الأمينات : أولية - ثانوية - ثالثية . بحسب عدد الجذور التي يرتبط بها نتروجين الزمرة الأمينية .
- التسمية : الشائعة : اسم الجذور بدءاً من الأصغر + الأمين الدولية : اسم الجذور بدءاً من الأصغر + أمينو الألكان
CH3CH2-NH2
إيتيل الأمين ( أولي )
إيتيل الأمين ( أولي )
C6H5-NH2
فينيل الأمين ( أولي )
أمينو البنزن ( الآنيلين )
CH3CH2-NH-CH3
ميتيل إيتيل الأمين ( ثانوي )
N - ميتيل أمينو الإيتان
C6H5-NH-CH3
ميتيل فينيل الأمين ( ثانوي )
N - ميتيل أمينو البنزن
 
الأستاذ: عبد الحميد السيدفيزياء-كيمياء-رياضيات
كيمياء
سؤال: لماذامن الممكن ان تزيد عدد الالكترونات في الكبريت عن ثمانية بينما الاكسجين لا يمكن ذلك
عدد الإلكترونات في ذرة الكبريت16 لكل عنصر عدد ذري ثابت لا يتغير بالحالة المستقرة
الأستاذ: عزات احمد عباسفيزياء-كيمياء
كيمياء
سؤال: ماهي كواشف pH محاليل ملونة وورقيةمع تحديد مجالات تغيراتهااللونية
في المرفق شرح مفصل للمشعرات الملونة مع مثال محلول لحساب PH اتمنى أن تستفيد منه مع تحياتي
   المشعرات الملونة :     
- هي حموض وأسس عضوية ضعيفة معقدة التركيب يتغير لونها في المحلول بحسب قيمة PH المحلول .
- تستعمل لمعرفة قيمة الـPH بشكل تقريبي وفي المعايرة 
- نظرية المشعرات الملونة :  
 لندرس الفينول فتالئين وهو حمض عضوي ضعيف H A
 يتشارد وفق :H A   + H2O         H3O + +     A     
                 أحمر بنفسجي                           لا لون له 
- عند إضافة المشعر إلى محلول حمضي يصبح المحلول
    لا لون له ؟ 
التعليل : تتحد شوارد الهيدرونيوم بالشوارد A فيختل التوازن وفق لوشاتوليه وينزاح نحو اليسار فتختفي شوارد A ويصبح المحلول لا لون له .
- عند إضافة المشعر إلى محلول قلوي يصبح لون المحلول أحمر بنفسجي .
التعليل :تتحد شوارد الهيدروكسيد مع شوارد الهيدرونيوم مشكلة الماء فيختل التوازن وفق لوشاتوليه وينزاح نحو اليمين وتتشارد جزيئات HA فيظهر لون A أحمر بنفسجي
- مدى المشعر : هو مجال معين لقيمة الـ PH يتغير ضمنه لون محلول المشعر وهو يتوقف على ثابت تشارد المشعر .
@ مسألة محلوله :( دورة عام 1998 )
إذا كان ثابت تشارد حمض سيان الهيدروجين في محلوله 5 × 10-ــ 10 وتركيز محلوله الابتدائي ( 2,0 ) مول . ل- 1
1)    احسب PH هذا المحلول .
2)    احسب تركيز شوارد الهيدروكسيد في المحلول .
1)H CN + H2O         H3O+ + CN 
0          0                         2,0   تراكيز بدائية
س        س                   2,0 – س تراكيز توازن
ثا ح    ]H3O+[ . ]   CN[
              ]  H CN[ 
بإهمال س أمام 2,0 لصغر ثا ح  نجد: س =10ــ 5 مول.ل- 1
]H3O+[ = 10ــ 5 مول . ل- 1 = 10ــ PHÜ PH = 5
الأستاذ: عبد الحميد السيدفيزياء-كيمياء-رياضيات
 


 ⋅